e =hν
Där:
* e är ljusvågens energi
* h är Plancks konstant (en grundläggande naturkonstant)
* v är frekvensen av ljusvågen
Detta betyder att:
* högre frekvensljus (som blått eller ultraviolett) har mer energi än lägre frekvensljus (som rött eller infraröd).
Denna skillnad i energi förklarar varför olika våglängder har olika effekter:
* Ultraviolett ljus kan skada DNA och orsaka hudcancer eftersom det har tillräckligt med energi för att bryta kemiska bindningar.
* infraröd ljus används i värmelampor eftersom det har tillräckligt med energi för att vibrera molekyler och öka deras temperatur.
Så ju högre frekvensen för en ljusvåg, desto mer energisk är det.
