1. Kärnenergi: Detta är den energi som hålls i kärnan i en atom, bunden av den starka kärnkraften. Det är energin som släpps i kärnreaktioner som fission och fusion.
2. Elektronisk energi: Detta hänvisar till energinivåerna för elektroner som kretsar runt kärnan. Elektroner kan uppta olika energinivåer, och övergångar mellan dessa nivåer involverar absorption eller utsläpp av energi i form av fotoner (ljus).
Här är en mer detaljerad uppdelning:
Kärnenergi:
* Stark kärnkraft: Denna kraft binder protoner och neutroner i kärnan. Det är oerhört starkt, men det fungerar över mycket korta avstånd.
* bindande energi: Energin som krävs för att bryta isär kärnan i enskilda protoner och neutroner. Denna energi frigörs under kärnreaktioner.
* fission: Uppdelningen av en tung kärna i lättare kärnor och släpper en enorm mängd energi.
* fusion: Sammanslagningen av två ljuskärnor för att bilda en tyngre kärna, och släpper också betydande energi.
Elektronisk energi:
* Elektronenerginivåer: Elektroner upptar specifika energinivåer runt kärnan, bestämda av deras avstånd från kärnan och deras omloppsform.
* kvantmekanik: Denna teori beskriver beteendet hos elektroner och förklarar hur de bara kan existera i diskreta energinivåer.
* Absorption och emission: Elektroner kan hoppa mellan energinivåer genom att absorbera eller avge fotoner (ljus). Denna process är ansvarig för färgen på ljus som släpps ut av atomer.
Andra former av energi inom atomer:
* kinetisk energi: Elektroner och kärnan själv har kinetisk energi på grund av deras rörelse.
* Potentiell energi: Elektroner har potentiell energi på grund av deras position i det elektrostatiska fältet i kärnan.
Det är viktigt att komma ihåg att dessa former av energi inte är oberoende av varandra. Till exempel påverkas de elektroniska energinivåerna av den starka kärnkraften.
