* Temperaturen är relaterad till den genomsnittliga * kinetiska * Energin från molekyler. Kinetisk energi är rörelsens energi. Så en högre temperatur innebär att molekylerna i genomsnitt rör sig snabbare.

* Potentiell energi lagras energi på grund av ett objekts position eller tillstånd. Medan molekyler har potentiell energi (till exempel på grund av kemiska bindningar), mäter temperaturen främst deras kinetiska energi.

Tänk på det här sättet:

* Föreställ dig ett gäng kulor som studsar runt i en låda. Ju snabbare de studsar, desto högre är temperaturen på "systemet" (kulorna i lådan).

* Den potentiella energin hos kulorna skulle vara deras position i förhållande till botten av lådan eller tyngdkraften. Detta påverkar inte direkt deras temperatur.

Sammanfattningsvis:

* Temperaturen är ett mått på den genomsnittliga kinetiska energin hos molekyler i ett objekt.

* Medan molekyler har potentiell energi, mäts den inte direkt med temperatur.