* Idealisk gasmodell: Den ideala gasmodellen är en förenkling som underlättar vissa antaganden för att underlätta beräkningar. En av dessa antaganden är att gasmolekylerna inte har någon interaktion med varandra. Detta innebär inga attraktiva eller avvisande krafter, och följaktligen ingen potentiell energi förknippad med dessa interaktioner.
* kinetiska energi dominerar: I den ideala gasmodellen tillskrivs gasens energi främst den kinetiska energin av molekylerna på grund av deras slumpmässiga rörelse. Denna kinetiska energi är direkt relaterad till temperaturen på gasen.
* Potentiell energi är icke-noll i verkligheten: Verkliga gaser har intermolekylära krafter, även om de är svaga. Dessa krafter bidrar till gasmolekylernas potentiella energi.
Så varför försumma potentiell energi?
* enkelhet: Den ideala gasmodellen förenklar beräkningarna avsevärt. Att ignorera potentiell energi möjliggör enklare ekvationer och enklare förutsägelser.
* bra tillnärmning vid låga tätheter: Vid låga tätheter och höga temperaturer är de intermolekylära krafterna relativt svaga jämfört med molekylernas kinetiska energi. Under dessa förhållanden ger den ideala gasmodellen en god tillnärmning av gasbeteendet.
Avslutningsvis:
Även om den ideala gasmodellen antar noll potentiell energi, är detta en förenkling. Verkliga gaser har potentiell energi på grund av intermolekylära interaktioner. Den ideala gasmodellen är emellertid ett användbart verktyg för att förstå gasbeteende under specifika förhållanden.
