* Tryck och kinetisk energi: Tryck i en gas är direkt relaterat till den genomsnittliga kinetiska energin i dess molekyler. Ju snabbare molekylerna rör sig (högre kinetisk energi), desto oftare och kraftfullt kolliderar de med väggarna i sin behållare, vilket resulterar i högre tryck.

* Den ideala gaslagen: Förhållandet mellan tryck (P), volym (V), temperatur (T) och antalet mol (N) för en gas beskrivs av den ideala gaslagen:

`` `

Pv =nrt

`` `

Där r är den perfekta gaskonstanten. Lägg märke till att temperaturen (t) är direkt proportionell mot tryck (p). Eftersom temperaturen är ett mått på gasmolekylernas genomsnittliga kinetiska energi kopplar denna ekvation direkt trycket till kinetisk energi.

Sammanfattningsvis: Trycket på en gas är en direkt följd av den kinetiska energin hos dess beståndsdelar.