Definition:
Joniseringsenergi (IE) är den energi som krävs för att avlägsna en enda elektron från en gasformig atom eller molekyl, och bildar en positiv jon (katjon) och en fri elektron. Det är ett mått på styrkan i attraktionen mellan elektronen och kärnan.
ekvation:
`` `
X (g) + energi → x + (g) + e-
`` `
där:
* X representerar atomen eller molekylen
* (g) betecknar det gasformiga tillståndet
* X+ representerar katjonen
* e- representerar elektronen
Faktorer som påverkar joniseringsenergi:
* atomantal: Högre atomantal leder i allmänhet till högre joniseringsenergi på grund av ökad kärnkraft.
* Elektronkonfiguration: Elektroner i skal närmare kärnan lockas starkare och kräver mer energi för att ta bort.
* Skyddseffekt: Elektroner i inre skal skyddar yttre elektroner från kärnan, minskar attraktionen och sänker joniseringsenergin.
* Effektiv kärnkraftsavgift: Den nettopositiva laddningen som en elektron upplever, som påverkas av skärmning. Högre effektiv kärnkraft leder till högre joniseringsenergi.
typer av joniseringsenergier:
* Första joniseringsenergi (IE1): Energin som krävs för att ta bort den första elektronen.
* andra joniseringsenergi (IE2): Energin som krävs för att ta bort den andra elektronen, och så vidare.
Applikationer av joniseringsenergi:
* Förutsäga kemisk reaktivitet: Element med låga joniseringsenergier tenderar att vara mer reaktiva.
* Förstå kemisk bindning: Joniseringsenergi hjälper till att förklara bildandet av joniska bindningar.
* spektroskopisk analys: Joniseringsenergi används i tekniker som fotoelektronspektroskopi.
Obs: Joniseringsenergi är en endoterm process, vilket innebär att den kräver energiinmatning.
