q =mcΔt

Där:

* q är mängden värmeenergi som överförs (i Joules, J)

* m är ämnets massa (i kilogram, kg)

* c är den specifika värmekapaciteten för ämnet (i joules per kilogram per grad Celsius, j/kg ° C)

* ΔT är förändringen i temperaturen (i grader celsius, ° C)

Förklaring:

* Specifik värmekapacitet (c) är en materiell egenskap som representerar mängden värmeenergi som krävs för att höja temperaturen på 1 kg av ämnet med 1 grader Celsius.

* Förändring i temperatur (ΔT) är skillnaden mellan den slutliga temperaturen och den initiala temperaturen på ämnet.

Exempel:

Låt oss säga att du vill beräkna mängden värmeenergi som krävs för att höja temperaturen på 500 gram vatten från 20 ° C till 80 ° C. Den specifika värmekapaciteten för vatten är 4186 J/kg ° C.

1. Konvertera massan till kilogram:500 gram =0,5 kg

2. Beräkna temperaturförändringen:ΔT =80 ° C - 20 ° C =60 ° C

3. Anslut värdena till ekvationen:

Q =(0,5 kg) * (4186 j/kg ° C) * (60 ° C) =125,580 j

Därför krävs 125 580 joules värmeenergi för att höja temperaturen på 500 gram vatten från 20 ° C till 80 ° C.