e =hν
där:
* e är ljusets energi
* h är Plancks konstant (cirka 6,626 x 10^-34 j · s)
* v är ljusets frekvens
Denna ekvation säger att när ljusfrekvensen ökar ökar ljusets energi också proportionellt.
Här är därför detta är viktigt:
* Olika ljusfärger har olika energier: Rött ljus har en lägre frekvens än blått ljus, så rött ljus har mindre energi än blått ljus.
* Ljus kan interagera med materien baserat på energi: Detta energiförhållande förklarar varför vissa våglängder för ljus kan orsaka kemiska reaktioner (som fotosyntes) eller väcka atomer (som i en laser).
Sammanfattningsvis är ljusets energi direkt proportionell mot dess frekvens, och detta förhållande är grundläggande för att förstå hur ljus interagerar med materien.
