* vibrationsrörelse: I fasta ämnen är partiklarna (atomer eller molekyler) tätt packade ihop och hålls i ett fast, regelbundet arrangemang av starka intermolekylära krafter. Även om de inte kan röra sig fritt som i vätskor eller gaser, har de fortfarande kinetisk energi. Denna energi manifesteras främst som vibrationsrörelse runt deras fasta positioner. Tänk på dem som små källor som svänger fram och tillbaka.
* Temperatur och kinetisk energi: Den genomsnittliga kinetiska energin för dessa vibrationer är direkt proportionell mot temperaturen på det fasta ämnet. När temperaturen ökar, vibrerar partiklarna mer kraftfullt och den fasta kinetiska energin ökar.
* Solid tillstånd och energi: Även vid extremt låga temperaturer har partiklarna i ett fast ämne fortfarande en liten mängd vibrationsenergi. Detta kallas nollpunktsenergin . Denna energi är inneboende i kvantens natur hos partiklar och beror inte bara på termisk rörelse.
* smältning och kinetisk energi: När temperaturen på ett fast ämne når sin smältpunkt blir partiklarnas vibrationsenergi så hög att den övervinner de intermolekylära krafterna som håller dem på plats. Partiklarna får sedan tillräckligt med frihet att flytta förbi varandra, vilket får det fasta ämnet att övergå till en vätska.
Sammanfattningsvis: Den kinetiska teorin förklarar att även om partiklar i fasta ämnen är fixerade, har de fortfarande kinetisk energi i form av vibrationer. Denna vibrationsenergi är direkt relaterad till den fasta temperaturen.
