Det är viktigt att notera att Specifik värmekapacitet varierar beroende på ämnet .
Här är varför:
* Olika ämnen har olika molekylstrukturer. Detta påverkar hur mycket energi som behövs för att göra molekylerna vibrerar snabbare, vilket är det som orsakar en temperaturökning.
* Materiets tillstånd påverkar också specifik värmekapacitet. Till exempel har vatten i sin flytande form en högre specifik värmekapacitet än is.
Här är några exempel på specifika värmekapacitet för vanliga ämnen:
* Vatten: 4.184 J/(g ° C) eller 4,184 kJ/(kg ° C)
* aluminium: 0,90 J/(g ° C) eller 0,90 kJ/(kg ° C)
* järn: 0,45 J/(g ° C) eller 0,45 kJ/(kg ° C)
* koppar: 0,39 J/(g ° C) eller 0,39 kJ/(kg ° C)
För att beräkna den energi som behövs för att ändra temperaturen på ett ämne kan du använda följande formel:
q =m * c * Δt
Där:
* Q är mängden värmeenergi (i Joules)
* m är ämnets massa (i kg)
* C är den specifika värmekapaciteten för ämnet (i J/(kg ° C))
* ΔT är förändringen i temperaturen (i ° C)
