* Ämnet: Vatten kräver en annan mängd energi att koka än till exempel olja eller alkohol.
* Starttemperaturen: Det krävs mer energi för att koka något som börjar från rumstemperatur än från en temperatur som redan är nära dess kokpunkt.
* Trycket: Kokpunkten för ett ämne förändras med tryck.
För att beräkna den energi som behövs för att koka 100 ml måste du ange följande information:
* Vilket ämne kokar du?
* Vad är starttemperaturen på ämnet?
* Vad är trycket? (Om du är på havsnivå kan du anta standardtryck.)
Här är ett grundläggande exempel:
Att koka 100 ml vatten från rumstemperatur (20 ° C) vid havsnivå:
* Specifik värmekapacitet för vatten: 4.184 J/(g · ° C)
* Densitet av vatten: 1 g/ml
* massa vatten: 100 ml * 1 g/ml =100 g
* Temperaturförändring: 100 ° C (kokpunkt) - 20 ° C (rumstemperatur) =80 ° C
* Värme som behövs för att höja temperaturen: 100 g * 4,184 J/(g · ° C) * 80 ° C =33,472 J
* Förångningsvärme: 2 260 J/g
* värme som behövs för att förånga vattnet: 100 g * 2,260 J/g =226 000 j
Total energi behövs: 33,472 J + 226 000 J = 259,472 J
Låt mig veta vad du försöker koka, och jag kan hjälpa dig att beräkna den energi som behövs!
