* fast: Molekyler i ett fast ämne är tätt packade och vibrerar på plats. De har lägsta Kinetisk energi på grund av deras begränsade rörelse.
* vätska: Molekyler i en vätska är mer löst packade och kan röra sig runt varandra. De har mer kinetisk energi än fasta ämnen men mindre än gaser.
* gas: Molekyler i en gas är långt ifrån varandra och rör sig fritt i höga hastigheter. De har högsta Kinetisk energi bland de tre materiens tillstånd.
Varför har gaser mer kinetisk energi?
* Svaga intermolekylära krafter: Gasmolekyler har mycket svaga attraktiva krafter mellan dem. Detta gör att de kan röra sig fritt och självständigt.
* Hög hastighet: På grund av svaga attraktioner kan gasmolekyler röra sig i höga hastigheter, vilket kan leda till större kinetisk energi (KE =1/2 * MV^2, där M är massa och V är hastighet).
* Större separation: Gaser har betydligt större avstånd mellan sina molekyler, vilket innebär att de kolliderar mindre ofta och har mer utrymme att röra sig fritt.
Viktig anmärkning: genomsnittet Kinetisk energi hos en gas är direkt proportionell mot dess temperatur. Så en gas vid en högre temperatur kommer att ha högre kinetisk energi än en gas vid en lägre temperatur, även om de är samma typ av gas.
Därför är det mer exakt att säga att gaser har högre kinetisk energi jämfört med fasta ämnen och vätskor vid samma temperatur. Den absoluta mängden kinetisk energi beror emellertid på temperaturen och typen av gas.
