Du ber om den energi som behövs för att värma 20 ml vatten, men du angav inte den slutliga temperaturen. För att beräkna energin måste vi veta temperaturskillnaden.

Här är formeln och förklaringen:

Formel:

Energi (q) =massa (m) * Specifik värmekapacitet (c) * Förändring i temperatur (ΔT)

variabler:

* Q: Energi i Joules (J)

* m: Vattenmassa i gram (g)

* C: Specifik värmekapacitet för vatten (4.184 J/g ° C)

* Δt: Förändring i temperatur (slutlig temperatur - initial temperatur) i ° C

Beräkningar:

1. Konvertera ML till gram:

* Vatten har en densitet på cirka 1 g/ml, så 20 ml vatten är lika med 20 gram.

2. Bestäm den slutliga temperaturen: Du lämnade inte denna information, så låt oss anta att du vill värma vattnet till 80 ° C.

3. Beräkna temperaturförändringen:

* ΔT =80 ° C - 40 ° C =40 ° C

4. Anslut värdena till formeln:

* Q =20 g * 4,184 j/g ° C * 40 ° C =3347,2 j

Därför, om du värmer 20 ml vatten från 40 ° C till 80 ° C, skulle du behöva cirka 3347,2 joules energi.

Viktig anmärkning: Denna beräkning antar standardatmosfärstryck.