Δq =mcΔt

Där:

* ΔQ är förändringen i termisk energi (mätt i Joules, J)

* m är ämnets massa (mätt i kilogram, kg)

* c är den specifika värmekapaciteten för ämnet (mätt i joules per kilogram per kelvin, j/kg · k)

* ΔT är förändringen i temperaturen (mätt i Kelvin, K)

Förklaring:

* Specifik värmekapacitet (c) Representerar mängden värmeenergi som krävs för att höja temperaturen på 1 kilogram av ett ämne med 1 Kelvin.

* Förändring i temperatur (ΔT) är skillnaden mellan de slutliga och initiala temperaturerna.

Viktiga anteckningar:

* Denna ekvation gäller situationer där det inte sker någon förändring i materiens tillstånd (dvs ingen smältning, frysning, kokning eller kondens).

* Om det sker en förändring i materiens tillstånd, skulle du behöva använda olika ekvationer för att beräkna den involverade värmen.

* Ekvationen kan användas för både uppvärmning och kylning. Om temperaturen ökar (ΔT är positiv) är förändringen i termisk energi positiv (värmen absorberas). Om temperaturen minskar (ΔT är negativ) är förändringen i termisk energi negativ (värme frigörs).

Exempel:

Låt oss säga att du vill beräkna förändringen i termisk energi när 100 gram vatten värms upp från 20 ° C till 80 ° C.

* m =100 gram =0,1 kg

* c (vatten) =4186 j/kg · k

* ΔT =80 ° C - 20 ° C =60 ° C =60 K

Därför är förändringen i termisk energi:

Δq =(0,1 kg) * (4186 J/kg · k) * (60 K) =25116 J