Här är varför:
* Intern energi: Intern energi (U) för ett system är summan av de kinetiska och potentiella energier hos dess molekyler.
* Temperatur: Temperatur är ett mått på molekylernas genomsnittliga kinetiska energi.
* isotermisk process: I en isotermisk process förblir temperaturen (t) på systemet konstant. Detta innebär att molekylernas genomsnittliga kinetiska energi förblir densamma.
Eftersom intern energi är direkt relaterad till molekylernas kinetiska energi, om den kinetiska energin förblir konstant (på grund av konstant temperatur), förblir också systemets inre energi konstant.
Nyckelpunkter:
* I en isotermisk process sker värmeöverföring för att upprätthålla en konstant temperatur.
* Förändringen i intern energi (ΔU) för en isotermisk process är noll:ΔU =0.
* Exempel på isotermiska processer inkluderar expansion eller komprimering av en idealisk gas i en stängd behållare med en värmebehållare.
Låt mig veta om du vill veta mer om någon specifik termodynamisk process!
