1. Breaking Intermolecular Bonds:
* Värmeenergin du tillhandahåller ökar inte temperaturen på det fasta ämnet längre. Istället används det för att bryta bindningarna som håller molekylerna i fast tillstånd. Dessa bindningar (som vätebindningar, jonbindningar eller van der Waals -styrkor) är det som ger fasta ämnen deras styvhet.
2. Fasändring (smältning):
* När bindningarna försvagas får molekylerna mer rörelsefrihet. De börjar vibrera och glida förbi varandra och bryter sig loss från sina fasta positioner i det fasta gitteret.
* Denna övergång från ett mycket ordnat fast ämne till en mindre ordnad vätska är smältprocessen.
3. Konstant temperatur:
* Under smältprocessen förblir temperaturen konstant även om du lägger till värme. Detta beror på att all energi går in på att bryta bindningarna och inte höja molekylernas kinetiska energi (vilket skulle öka temperaturen).
4. Latent fusionsvärme:
* Mängden värmeenergi som behövs för att smälta ett ämne vid sin smältpunkt kallas latenta fusionens värme . Detta värde är specifikt för varje substans.
Sammanfattningsvis:
När du levererar värmeenergi till ett fast ämne vid dess smältpunkt används energin för att bryta de intermolekylära bindningarna som håller molekylerna ihop. Detta leder till en förändring i tillståndet av materia från fast till vätska, med den temperatur som förblir konstant tills allt fast ämne har smält.
