Vad händer på molekylnivå:

* Termisk energi =molekylrörelse: Värme är en form av energi, och när du lägger till den i ett ämne ökar du i huvudsak den kinetiska energin i dess molekyler. Detta betyder att molekylerna vibrerar, roterar och rör sig snabbare.

* Breaking Bonds: När molekylerna rör sig kraftigare försvagas krafterna som håller dem ihop (intermolekylära krafter). I fasta ämnen kan detta leda till smältning, där den styva strukturen bryts ned. I vätskor kan det leda till kokning, där molekylerna får tillräckligt med energi för att undkomma vätskans yta och bli en gas.

* Förändringar i form: Den ökade molekylrörelsen leder till förändringar i form av ämnet:

* fasta ämnen: Styv och har en fast form.

* vätskor: Ta formen på deras behållare.

* gaser: Fyll deras behållare helt.

Grafen:

Vi måste överväga vilken typ av graf du hänvisar till. Här är några möjligheter:

* Fasdiagram: Ett fasdiagram plottar tryck och temperatur. Att lägga till termisk energi (ökande temperatur) skulle flytta en punkt på diagrammet längs en horisontell linje (konstant tryck). Poängen skulle röra sig genom olika faser (fast, vätska, gas) beroende på ämnets egenskaper.

* Temperatur kontra tid: Denna graf visar temperaturen på ett ämne när värmen tillsätts över tid. Du skulle se platåer vid smält- och kokpunkterna, vilket indikerar att energin används för att bryta bindningar snarare än att öka temperaturen.

* Molekylhastighetsfördelning: Denna graf visar fördelningen av molekylhastigheter vid en given temperatur. Att lägga till termisk energi förskjuter fördelningen mot högre hastigheter.

Sammanfattningsvis:

Att lägga till termisk energi till ett ämne ökar den kinetiska energin i dess molekyler. Detta orsakar förändringar i ämnets tillstånd, form och molekylaktivitet. De exakta förändringarna beror på typen av substans och mängden värme som tillsatts. Dessa förändringar kan visualiseras på olika typer av grafer, såsom fasdiagram eller temperatur kontra tidsplott.