Här är en uppdelning:
* varmare föremål har högre entropi: Molekylerna i varmare föremål har mer kinetisk energi, vilket innebär att de rör sig mer slumpmässigt och kaotiskt.
* Kallare föremål har lägre entropi: Molekylerna i kallare föremål har mindre kinetisk energi, vilket innebär att de rör sig mindre och är mindre störda.
* Enheten mot jämvikt: När ett varmare objekt är i kontakt med ett kallare objekt, kolliderar molekylerna i det varmare objektet med det kallare objektet. Denna kollision överför en del av den kinetiska energin (och därför värme) från det varmare objektet till det kallare objektet. Denna process fortsätter tills båda föremålen når samma temperatur, vilket innebär att de har nått ett tillstånd av termisk jämvikt. Detta jämviktstillstånd kännetecknas av en högre total entropi jämfört med det initiala tillståndet.
I enkla termer flyter naturligtvis naturligt där det finns mer av det (högre temperatur) till där det finns mindre av det (lägre temperatur) för att uppnå ett mer jämnt fördelat energitillstånd.
Denna princip är grunden för många vardagliga fenomen, inklusive:
* Uppvärmning av ett rum: En värmare överför termisk energi från ett varmt element till den svalare luften i rummet.
* smältande is: Värme flödar från de varmare omgivningarna i den kallare isen, vilket får den att smälta.
* Kylning av en het dryck: Värme flyter från den varma drycken till den svalare luften, vilket får den att svalna.
Detta naturliga värmeflöde är ett grundläggande koncept inom termodynamik och styr många processer i världen omkring oss.
