1. Energireleas: Elektronen tappar energi. Denna energi går inte förlorad, utan släpps snarare i form av en foton - Ett paket med elektromagnetisk strålning.
2. Fotonemission: Energin från den utsända fotonen är exakt lika med skillnaden i energi mellan de två energinivåerna. Det är därför väte avger specifika våglängder för ljus, motsvarande de olika energiövergångarna som möjligt.
3. Spektrala linjer: De utsända fotonerna skapar ett karakteristiskt linjespektrum för väte, eftersom varje övergång producerar en specifik våglängd av ljus. Dessa linjer observeras som distinkta linjer i ett spektroskop.
4. Upphetsad tillstånd till marktillstånd: Elektronen har övergått från ett upphetsat tillstånd (högre energinivå) till marktillståndet (lägsta energinivå). Atomen är nu i sin mest stabila konfiguration.
Sammanfattningsvis:
Elektronens övergång från en högre energinivå till marktillståndet resulterar i utsläpp av en foton med energi som är lika med energiskillnaden mellan nivåerna, vilket leder till det karakteristiska linjespektrumet för väte.
