1. Förstå förhållandet
* Energi (e) och frekvens (ν): En foton energi är direkt proportionell mot dess frekvens. Detta förhållande ges av Plancks ekvation:
* E =hν
* var:
* E =Energi (i Joules, J)
* H =Planck's Constant (6.626 x 10⁻³⁴ J⋅S)
* v =frekvens (i Hertz, Hz)
* frekvens (ν) och våglängd (λ): Frekvensen för en våg är omvänt proportionell mot dess våglängd. Detta förhållande ges av:
* c =νλ
* var:
* C =ljusets hastighet (3 x 10⁸ m/s)
* λ =våglängd (i meter, m)
2. Bestäm våglängden för Violet Light
* Det synliga ljusspektrumet bryts ofta ner i roygbiv (röd, orange, gul, grön, blå, indigo, violet).
* Violet Light har vanligtvis ett våglängdsområde på cirka 380 till 450 nanometer (nm). Låt oss använda 400 nm för det här exemplet.
* Konvertera nanometer till mätare:400 nm =400 x 10⁻⁹ m
3. Beräkna frekvensen
* Använd ekvationen C =νλ för att lösa för frekvens (ν):
* v =c/λ =(3 x 10⁸ m/s)/(400 x 10⁻⁹ m) =7,5 x 10⁴ Hz
4. Beräkna energin
* Använd Plancks ekvation (E =Hν) för att hitta energin:
* E =(6.626 x 10⁻³⁴ J⋅S) * (7.5 x 10⁴ Hz) =4,97 x 10⁻ J
Därför är energin från en violett foton med en våglängd av 400 nm ungefär 4,97 x 10⁻ joules.
