Här är varför:
* elektrolytiska celler driver icke-spontana reaktioner: De använder elektrisk energi för att tvinga en kemisk reaktion att uppstå i en riktning som inte skulle hända naturligt. Detta är motsatsen till en galvanisk cell, som genererar elektrisk energi från en spontan kemisk reaktion.
* Energi absorberas: Den elektriska energin som levereras till den elektrolytiska cellen används för att övervinna energibarriären för den icke-spontana reaktionen. Denna energi absorberas av systemet, inte frigörs.
Tänk på det här sättet:
Föreställ dig att trycka en tung sten uppför. Du sätter in energi för att tvinga berget att röra sig mot tyngdkraften. På liknande sätt sätter en elektrolytisk cell i energi för att tvinga en kemisk reaktion att fortsätta i en riktning som den inte naturligtvis skulle gå.
Exempel på elektrolytiska celler:
* Elektroplätering: Avsättning av en metall på ett föremål.
* Elektrolys av vatten: Bryta ner vatten i väte och syre gas.
* Produktion av aluminium: Extrahera aluminium från dess malm med elektricitet.
I alla dessa fall används elektrisk energi för att driva reaktionen framåt.
