Molekylernas genomsnittliga kinetiska energi i ett gasprov skulle öka Om temperaturen ökade från 20 ° C till 40 ° C. Här är varför:

* kinetisk energi och temperatur: Den genomsnittliga kinetiska energin för gasmolekyler är direkt proportionell mot den absoluta temperaturen (i Kelvin). Detta innebär att när temperaturen ökar ökar också den genomsnittliga kinetiska energin för molekylerna.

* kelvinomvandling:

* 20 ° C =293,15 K

* 40 ° C =313,15 K

* Temperaturökningen i Kelvin är betydande.

i enklare termer: När du värmer upp en gas ger du sina molekyler mer energi. Denna extra energi får molekylerna att röra sig snabbare, vilket leder till en ökning av deras genomsnittliga kinetiska energi.