Här är varför:

* Bindstyrka: Dubbelbindningen i O2 är starkare än enkelbindningen och partiell dubbelbindning i O₃. Detta betyder att det krävs mer energi för att bryta bindningarna i O₂.

* Resonansstabilisering: Även om ozon har resonansstrukturer är dessa mindre stabila än den enkla, starka dubbelbindningen i O₂.

* Termodynamisk stabilitet: Standardentalpin för bildning (ΔHf°) för O2 är noll, medan den för O3 är positiv (+142,7 kJ/mol). Detta indikerar att O3 har högre energi och mindre stabil än O2.

Sammanfattningsvis:

Diatomiskt syre (O₂) är mer stabilt än ozon (O₃) på grund av dess starkare bindningar, brist på resonansstrukturer och lägre bildningsentalpi.