Inom kemi hänvisar valenstillståndet för ett element eller en jon till antalet elektroner som är involverade i att bilda kemiska bindningar med andra atomer eller joner. Det återspeglar elementets eller jonens förmåga att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil elektronisk konfiguration.

Valenstillståndet representeras vanligtvis av en romersk siffra placerad efter elementets kemiska symbol. Till exempel kan järn existera i olika valenstillstånd som Fe(II) och Fe(III). Fe(II) representerar järntillståndet, där järn har en valens på +2, vilket indikerar att det har förlorat två elektroner. På liknande sätt representerar Fe(III) järntillståndet, där järn har en valens på +3, vilket indikerar att det har förlorat tre elektroner.

Valenstillståndet för ett element eller en jon bestäms av dess position i det periodiska systemet, särskilt dess gruppnummer. Element i samma grupp har vanligtvis samma valenstillstånd, eftersom de har samma antal valenselektroner. Till exempel har alla alkalimetaller i grupp 1 ett valenstillstånd på +1, medan alla alkaliska jordartsmetaller i grupp 2 har ett valenstillstånd på +2.

Valenstillståndet för ett element eller en jon spelar en avgörande roll för dess kemiska beteende och egenskaper. Det påverkar vilka typer av bindningar den kan bilda, stabiliteten hos de resulterande föreningarna och deras reaktivitet. Att förstå valenstillståndet är viktigt för att förutsäga och förstå beteendet hos element och joner i kemiska reaktioner.