Den hastighetskonstant eller frekvens vid vilken en kemisk reaktion sker beror på ett antal variabler, inklusive temperaturen under reaktionen och interna egenskaper hos substansen. En sådan egenskap är frekvensfaktorn, vilken är värdet av hastighetskonstanten då temperaturen närmar sig oändligheten. Frekvensfaktorn är viktig för att karakterisera ämnen baserat på deras beroende av hastighetsreaktioner och temperatur, vilket kan ge insikt i kemiska reaktioner på molekylär nivå. Att hitta frekvensfaktorn vid en given temperatur kan hittas genom en enkel analys av vad som kallas Arrhenius ekvationen.

Ta den naturliga logaritmen för hastighetskonstanten. Om exempelvis hastighetskonstanten är 20 per sekund ger den naturliga logaritmen för detta nummer 3 per sekund.

Multiplicera den angivna temperaturen med gaskonstanten, som har ett värde av 8,31 joules per mol per Kelvin . Till exempel, om den angivna temperaturen är 293 Kelvin, blir det resulterande talet 2434.8 joules per mol.

Dela kemikaliens aktiveringsenergi med numret som följer av föregående steg. Om aktiveringsenergin är 40 000 joules per mol, skulle du dela 40 000 joules per mol med 2434.8 joules per mol, vilket ger den enhetlösa siffran 16.43.

Dela det resulterande numret från det första steget med det resulterande numret från föregående steg. I det angivna exemplet skulle du dela 3 per sekund med 16.43, vilket ger 0,18 per sekund. Det här är frekvensfaktorn.

Tips

Om du inte vet hur snabbt det går, kan du behöva bestämma värdet experimentellt. I detta fall kan frekvensfaktorn hittas genom att grafera förhållandet mellan hastighetskonstanten och temperaturen.