```
% avkastning =(Faktisk avkastning / Teoretisk avkastning) × 100 %
```
Där:
% avkastning är procentandelen av produkten erhållen i reaktionen jämfört med det teoretiska utbytet.
Faktisk avkastning :är mängden av produkten som erhålls i experimentet eller reaktionen.
Teoretisk avkastning :är den maximala mängd produkt som kan erhållas baserat på stökiometrin för den balanserade kemiska ekvationen och begränsande reaktanter.
Här är en steg-för-steg förklaring av hur man beräknar procentuell avkastning:
1. Bestäm den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen. Denna ekvation ger information om de stökiometriska förhållandena mellan reaktanter och produkter.
2. Beräkna det teoretiska utbytet. Använd stökiometrin för den balanserade kemiska ekvationen för att bestämma den maximala mängden produkt som kan bildas. Denna beräkning involverar omvandling av den givna mängden av en reaktant (vanligtvis den begränsande reaktanten) till motsvarande mängd produkt med användning av molförhållanden.
3. Utför experimentet eller reaktionen och få det faktiska utbytet. Det faktiska utbytet är den mängd produkt du faktiskt samlar in eller mäter efter att du har utfört experimentet. Detta värde bestäms experimentellt.
4. Ersätt den faktiska avkastningen och teoretiska avkastningsvärdena med formeln för procentuell avkastning:
```
% avkastning =(Faktisk avkastning / Teoretisk avkastning) × 100 %
```
5. Multiplicera uttrycket med 100 för att omvandla decimalbråket till en procentsats.
Det erhållna resultatet representerar det procentuella utbytet av reaktionen, vilket indikerar effektiviteten hos processen vid omvandling av reaktanter till produkter. Ett procentuellt utbyte på 100 % betyder att reaktionen fortskred med perfekt effektivitet, medan värden under 100 % indikerar att någon produkt gick förlorad eller att sidoreaktioner inträffade.
