Detta är en grundläggande princip inom kemi, känd som lagen om bevarande av massa . Denna lag säger att materien inte kan skapas eller förstöras i vanliga kemiska reaktioner. För att följa denna lag måste antalet av varje typ av atom vara detsamma på båda sidor av den kemiska ekvationen.
Här är därför det är viktigt:
* exakt representation av kemiska reaktioner: En balanserad ekvation återspeglar exakt andelen reaktanter och produkter involverade i en reaktion.
* Förutsäga mängden reaktanter och produkter: Genom att balansera ekvationen kan vi använda stökiometri för att förutsäga mängden reaktanter och produkter som kommer att vara involverade i en reaktion.
* Förstå kemiska reaktioner: Balanseringsekvationer hjälper oss att förstå mekanismerna för kemiska reaktioner och hur atomer ordnar om under processen.
Tänk till exempel på reaktionen av väte och syre för att bilda vatten:
obalanserad: H₂ + O₂ → H₂O
balanserad: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
I den balanserade ekvationen finns det fyra väteatomer och 2 syreatomer på båda sidor, vilket tillfredsställer lagen om bevarande av massa.
