Som diskuteras i Raymond Changs inledande lärobok "Kemi" är en mol ett mått på molekyler, som motsvarar ungefär 6,022x10 ^ 23 molekyler, där caret ^ avser exponentiering. Med hjälp av den ideala gasformeln kan du hitta antalet mol koldioxid (CO2) i en behållare om du känner till de andra parametrarna och villkoren som behövs. Över 150 pund per kvadratcentimeter (PSI), eller omkring 10 gånger normalt atmosfärstryck, börjar den ideala gasformeln förlora noggrannhet och Van der Waals-formeln blir allt bättre.

Skriv temperaturen på koldioxid i grader Kelvin (K) genom att lägga till 273.15 till antalet grader Celsius.

Skriv CO2-behållarens volym i liter (L). En liter handlar om en kvart. Konvertera gallon till liter genom att multiplicera med 3,7854.

Skriv behållarens tryck i atmosfärer (atm). En atmosfär handlar om lufttrycket vid havsnivån. Konvertera PSI till atm genom att multiplicera med 0,06804596.

Beräkna antalet mol CO2 med formeln n = PV /RT, där P är trycket från steg 3, V är volymen från steg 2, T är volymen från steg 2 temperaturen från steg 1 och R är en proportionalitetskonstant lika med 0,0821 l atm /K mol. Alla enheter utom mol kommer att avbryta i slutet.

Kontrollera ditt arbete mot en online idealgaskalkylator (se Resurser).