Vattensaltighetsprovning används för att bestämma koncentrationen av salter upplöst i ett vattenprov. Salthalten mäts för att upprätthålla saltvattenakvarier, för att bestämma lämpligheten för vatten för att dricka och för ekologisk övervakning av vattenlevande livsmiljöer. Saltkoncentrationen kan mätas direkt genom indunstning av ett vattenprov och mätning av de torkade salterna som finns kvar (totalt upplösta fastämnen eller TDS). Mer praktiska metoder för att beräkna vattensaltigheten har utvecklats baserat på förhållandena mellan koncentrationen av saltjoner och elektrisk ledningsförmåga, densitet och brytningsindex.

Mätningsenheter

Allt vatten som inte har varit avjoniserad eller destillerad innehåller lite salt. Saltkoncentration beskrivs ofta i enheter av delar per tusen (ppm), delar per miljon (ppm), milligram per liter (mg /L) eller procent. Förhållandet mellan dessa enheter är: 1 ppt = 1000 ppm = 1000 mg /L = 0,1 procent. Salthalt uttrycks också i praktiska salthaltsenheter (psu), ett mått på konduktivitet vid konstant tryck och temperatur som är ungefär lika med ppt.

Typiska salthaltighetsnivåer

Vatten definieras som sötvatten när dess saltkoncentration är mindre än 1000 ppm. Detta är också den allmänna gränsen för dricksvatten, även om dricksvatten bör vara mindre än 600 ppm för smaklighet. Havsvattens saltkoncentration är cirka 35 000 ppm.

Saltvatten blir mer saltlösning när vatten avdunstar och lämnar salter bakom. Saltvattensjöar och dammar, inklusive solsaltavdunstningsdammar som används för kommersiell produktion av salt, kan nå salthalten upp till mättpunkten (ca 264 000 ppm beroende på temperaturen).

Ledningsförmåga Metod

Vattenets elektriska ledningsförmåga är proportionell mot dess koncentration av elektriskt ledande saltjoner. Ledningsförmåga, mängden elektrisk ström som kan passera genom vattnet, mäts enkelt med en handhållen enhet som kallas en konduktivitetssond eller mätare. Ledningsförmåga då kan omvandlas till salthalt om temperatur och tryck också är kända. Vissa salthaltsmätare gör denna omvandling men är inte korrekta vid koncentrationer högre än cirka 70 000 ppm.

Hydrometermetod

Vattens densitet eller gravitation ökar i proportion till dess saltkoncentration. Temperaturen påverkar också densiteten av vatten och behövs för att omvandla specifik gravitation till salthalt. Specifik gravitation kan mätas med hjälp av en hydrometer, ett kalibrerat glasrör som är utformat för att flyta i ett prov av vatten. Djupet vid vilken hydrometer sitter vid vattenlinjen bestämmer provets specifika gravitet. Då kan ett "bord", som det som är länkat i Resources-sektionen, användas för att bestämma vattensalten.

Refraktometermetod

Refraktometrar uppskattar salthalten genom att mäta graden till vilken ett vattenprov bryts ljus i jämförelse med ett rent vattenprov. Efter att några droppar har placerats på dagsljusplattan, kan salthalten läsas genom räckvidden. Även om refraktometermetoden vanligen används för att mäta vattensaltigheten, rekommenderar författarna till boken "Standardmetoder för undersökning av vatten och avloppsvatten" metoder som bygger på ledningsförmåga och densitet för precision.