Molarabsorptivitet, även känd som den molära extinktionskoefficienten, mäter hur väl en kemisk art absorberar en viss våglängd. Det används vanligen i kemi och bör inte förväxlas med utrotningskoefficienten, som används oftare i fysiken. Standardenheterna för molabsorptivitet är kvadratmeter per mol, men uttrycks vanligtvis som kvadratcentimeter per mol.

Definiera variabler

Definiera variablerna för att beräkna molarabsorptionsförmågan. Absorbansen (A) är mängden ljus inom en given våglängd som absorberas av lösningen. Koncentrationen (c) hos den absorberande typen är mängden absorberande ämnen per volymenhet. Banlängden (l) är distansljuset färdas genom lösningen. Molarabsorptivitet representeras av "e."

Applicera Beer-Lambert Law

Använd Beer-Lambert Law för att beräkna den molära absorptionsförmågan hos en enda absorberande art. Ekvationen är A = ecl, så ekvationen för molär absorptionsförmåga är e = A ÷ cl.

Beräkna totalabsorbans

Beräkna total absorbans av en lösning som innehåller mer än en absorberande art. Expandera Beer-Lambert-lagen till A = (e1c1 + e2c2 + ...) l, där "ei" är molarabsorptionsförmågan hos arterna "i" och "ci" är koncentrationen av arten "i" i lösningen.

Beräkna Molar Absorptivitet

Beräkna den molära absorptionsförmågan från absorptionstvärsnittet och Avogadros nummer (cirka 6,022 x 10 ^ 23); d = (2.303 ÷ N) e, där "d" är absorptionstvärsnittet och "N" är Avogadros nummer. Därför d = (2,303 ÷ (6,022 x 10 ^ 23)) e = 3,82 x 10 ^ (- 21) e, så e = (2,62 x 10 ^ 20) d. <<

Förutsätta molär absorptionsförmåga hos ljus vid 280 nm med ett protein. Den molära absorptionsförmågan under dessa betingelser beror på antalet aromatiska rester proteinet har, särskilt tryptofan