För att upptäcka hur temperaturen påverkar tätheten hos ett flytande ämne, använd en av två metoder beroende på vätskan du vill mäta. För gaser, använd en anpassning av Ideal Gas Law, som vid omskrivning ger en ekvation för densitet baserad på temperatur och tryck. För andra vätskor, till exempel vatten eller alkohol, måste du använda mer information för att hitta deras täthet vid olika temperaturer. När du har all den information som krävs för beräkningen tar det bara lite matte att lösa det.
Hitta tätheten av vätskor
Subtrahera den slutliga temperaturen i grader Celsius från den initiala temperaturen i grader Celsius. Till exempel ger en slutlig temperatur på 20 grader C och en initial temperatur på 30 grader Celsius en skillnad på: 30 grader C - 20 grader C \u003d 10 grader C.
Multiplicera denna temperaturskillnad med den volumetriska temperaturutvidgningskoefficienten för ämnet som mäts, och lägg sedan till ett till detta nummer. För vatten, använd dess volumetriska temperaturutvidgningskoefficient (0,0002 m3 /m3 grader C) och multiplicera den med temperaturskillnaden, som är 10 grader C i detta exempel. Lägg till ett till detta nummer för att få: 1 + 0,002 \u003d 1,002.
Dela vätskans initialdensitet med detta nummer för att hitta den slutliga densiteten vid den nya temperatur. Om den ursprungliga tätheten för vattnet var 1000 kg /m3, dela detta med 1,002 för att hitta den slutliga densiteten: 1000 ÷ 1.002 \u003d 998 kg /m3.
Hitta densiteten för gaser |
Lägg till 273.15 till graderna i Celsius för att hitta graderna i Kelvin. Till exempel en temperatur på 10 grader C \u003d 10 + 273.15 \u003d 283.15 Kelvin
Multiplicera temperaturen i Kelvin med gaskonstanten. I torr luft med en gaskonstant på 287,05 J, träna 283,15 x 287,05 \u003d 81278,21.
Dela upp detta nummer med det aktuella trycket uppmätt i Pascals för att hitta densiteten i kg /m3. Om du till exempel har ett tryck på 10.000 Pascals träna 81278.21 ÷ 10.000 \u003d 0,813 kg /m3.
Tips
Några vanliga volymetriska utvidgningskoefficienter inkludera vatten: 0,0002 (m3 /m3 oC) och etylalkohol: 0,0011 (m3 /m3 oC).
För gasens konstant i torr luft, använd: 287,05 J /(kg * degK).
Du måste veta trycket på en gas uppmätt med enheten Pascals. Om du bara har trycket i mb, multiplicera trycket i mb med 100 för att konvertera gasens tryck till Pascals.