The Law of Conservation of Mass , även känd som Lavoisiers lag, är en grundläggande lag inom kemin som säger att den totala massan av reaktanterna i en kemisk reaktion är lika med den totala massan av produkterna. Denna lag innebär att materia inte kan skapas eller förstöras i kemiska reaktioner, utan bara ordnas om eller kombineras i olika former.

Kemiska ekvationer , även känd som balanserade kemiska ekvationer, är symboliska representationer av kemiska reaktioner. De använder kemiska formler för att visa reaktanter, produkter och deras relativa mängder involverade i en kemisk reaktion.

Lagen om bevarande av massa är nära besläktad med konceptet att balansera kemiska ekvationer , där koefficienter används för att justera de stökiometriska förhållandena mellan reaktanter och produkter för att säkerställa att den totala massan på båda sidor av ekvationen är lika. Koefficienter representerar det relativa antalet molekyler, mol eller formelenheter för varje ämne som är involverat i reaktionen.

För att balansera en kemisk ekvation placeras koefficienter framför de kemiska formlerna, inte som subskript inom formlerna. Koefficienter läggs till utan att ändra de kemiska formlerna eller subskripten. Balansering säkerställer att den totala massan av reaktanterna är lika med den totala massan av produkterna.

Tänk till exempel på följande obalanserade kemiska ekvation för förbränning av metan:

CH4 + O2 -> CO2 + H2O

För att balansera denna ekvation måste vi lägga till koefficienter för att säkerställa att antalet atomer i varje element är lika på båda sidor av ekvationen. Vi börjar med att balansera kolatomerna:eftersom det finns en kolatom på vänster sida och en kolatom på höger sida behövs inga koefficienter för CH₄ och CO₂.

Därefter balanserar vi väteatomerna:det finns fyra väteatomer på vänster sida och två väteatomer på höger sida. För att balansera detta måste vi placera en koefficient på 2 framför H₂O-molekylen:

CH4 + O2 → CO2 + 2 H2O

Nu balanserar vi syreatomerna:det finns två syreatomer på vänster sida och fyra syreatomer på höger sida. För att balansera detta måste vi placera en koefficient på 2 framför O₂-molekylen:

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

Genom att lägga till dessa koefficienter har vi säkerställt att den totala massan av reaktanterna (CH4 och 2 O₂) är lika med den totala massan av produkterna (CO₂ och 2 H₂O), vilket uppfyller lagen om bevarande av massa.

Sammanfattningsvis är lagen om bevarande av massa en grundläggande princip som kräver att den totala massan av reaktanter i en kemisk reaktion är lika med den totala massan av produkter. Detta koncept återspeglas direkt i balanserande kemiska ekvationer, där koefficienter justeras för att säkerställa att antalet atomer i varje element är lika på båda sidor, och därigenom upprätthåller reaktionens totala massbalans.