Storleken på atomerna i grupp 7 (även känd som halogenerna) ökar i allmänhet när du rör dig ner i det periodiska systemet. Detta beror på att antalet elektronskal eller energinivåer ökar när du går ner i en grupp. Varje ytterligare elektronskal ökar atomens totala storlek på grund av ökningen av antalet elektroner och det utrymme de upptar. När atomnumret ökar inom grupp 7 från fluor till jod tillkommer nya elektronskal, vilket resulterar i en gradvis ökning av atomradien.

Här är en sammanfattning av trenden:

1. Fluor (F):Den minsta atomen i grupp 7. Den har bara ett elektronskal och en liten atomradie.

2. Klor (Cl):Större än fluor. Den har två elektronskal, vilket ökar atomradien.

3. Brom (Br):Större än klor. Den har tre elektronskal, vilket resulterar i en ytterligare ökning av atomradien.

4. Jod (I):Den största atomen i grupp 7. Den har fem elektronskal, vilket bidrar till dess betydligt större atomradie jämfört med de andra elementen i gruppen.

Så när du går ner i grupp 7 från fluor till jod, ökar storleken på atomerna på grund av tillsatsen av fler elektronskal, vilket motsvarar det ökande atomnumret.