Kokpunkten för ett ämne är den temperatur vid vilken dess ångtryck är lika med trycket som omger vätskan och vätskan förvandlas till en ånga. Kokpunkten för ett ämne ökar när atomnumret för dess ingående atomer ökar. Detta beror på att ett ämnes kokpunkt är relaterad till styrkan hos de intermolekylära krafterna mellan dess molekyler. Ju starkare intermolekylära krafter är, desto högre kokpunkt har ämnet.

När atomnumret för en atom ökar, ökar också antalet protoner i atomkärnan. Denna ökning av antalet protoner leder till en starkare elektrostatisk attraktion mellan den positivt laddade kärnan och de negativt laddade elektronerna i atomen. Denna starkare elektrostatiska attraktion resulterar i starkare intermolekylära krafter mellan ämnets molekyler, vilket leder till en högre kokpunkt.

Till exempel är kokpunkten för metan (CH4), som har en kolatom, -161,6 °C. Kokpunkten för etan (C2H6), som har två kolatomer, är -88,6 °C. Kokpunkten för propan (C3H8), som har tre kolatomer, är -42,1 °C. Kokpunkten för butan (C4H10), som har fyra kolatomer, är -0,5 °C.

När antalet kolatomer i molekylen ökar ökar ämnets kokpunkt eftersom de intermolekylära krafterna mellan molekylerna blir starkare när antalet protoner i molekylen ökar.