Kiseltetrafluorid (SiF4) är en molekylär förening som består av en central kiselatom bunden till fyra fluoratomer. Kiselatomen är omgiven av ett tetraedriskt arrangemang av fluoratomer, och molekylen är opolär. Även om molekylen i sig är opolär, upplever den intermolekylära krafter. Dessa krafter är kända som van der Waals-styrkor.

Van der Waals krafter är svaga intermolekylära interaktioner som uppstår mellan alla molekyler. De inkluderar tre olika typer av interaktioner:permanent dipol-permanent dipol-interaktion, inducerad dipol-inducerad dipol-interaktion och London-dispersionskrafter:

- Permanent dipol-permanent dipolinteraktion uppstår mellan molekyler som har permanenta dipoler. I fallet med SiF4 finns det inget permanent dipolmoment eftersom molekylen är symmetrisk och laddningarna är jämnt fördelade. Därför finns inte permanenta dipol-permanenta dipolinteraktioner.

- Inducerade dipolinducerade dipolinteraktioner uppstår mellan molekyler som har tillfälliga dipoler. Dessa tillfälliga dipoler skapas när elektronmolnen i två molekyler fluktuerar och blir lätt polariserade. Fluktuationerna i elektronmolnen hos en molekyl kan inducera en dipol i en angränsande molekyl. Denna interaktion är relativt svag och är endast signifikant när molekylerna är mycket nära varandra. I SiF4 är inducerade dipolinducerade dipolinteraktioner den svagaste av de tre typerna av van der Waals-krafter på grund av det nästan sfäriska elektronmolnet av kisel.

- Londons spridningskrafter är de starkaste av van der Waals-krafterna och förekommer mellan alla molekyler, även de som är opolära. Londons spridningskrafter orsakas av tillfälliga fluktuationer i molekylernas elektronmoln. Dessa fluktuationer kan skapa momentana dipoler, som sedan kan inducera dipoler i angränsande molekyler. London-spridningskrafter finns i SiF4 och är den primära kraften som är ansvarig för attraktionen mellan SiF4-molekyler. Eftersom Londons spridningskrafter i allmänhet är starkare för större molekyler, är de mer signifikanta för SiF4 än för mindre molekyler som CO2 eller H2O.

Sammanfattningsvis är de intermolekylära krafterna som finns i SiF4 van der Waals-krafter , som inkluderar inducerade dipolinducerade dipolinteraktioner och Londons spridningsstyrkor . Permanenta dipol-permanenta dipolinteraktioner finns inte i SiF4 på grund av frånvaron av ett permanent dipolmoment.