C4H10 är en opolär molekyl, vilket betyder att den inte har ett signifikant permanent dipolmoment. Som ett resultat saknar den starka intermolekylära krafter som vätebindning eller dipol-dipol-interaktioner. Men alla molekyler, inklusive opolära, upplever Londons spridningskrafter.
Londons spridningskrafter uppstår från de momentana och tillfälliga fluktuationerna i en molekyls elektronmoln. Dessa fluktuationer skapar transienta dipoler, som sedan kan inducera dipoler i angränsande molekyler. Attraktionen mellan dessa inducerade dipoler är det som ger upphov till Londons spridningskrafter.
I C4H10 är Londons dispersionskrafter de enda signifikanta intermolekylära krafterna som finns. Dessa krafter är relativt svaga jämfört med vätebindning eller dipol-dipol-interaktioner, men de spelar fortfarande en viktig roll för att bestämma de fysikaliska egenskaperna hos C4H10, såsom dess kokpunkt och smältpunkt.
