När man överväger en kollision mellan två partiklar, påverkas resultatet i hög grad av tillgängligheten av kinetisk energi och partiklarnas geometriska orientering. Om det finns otillräcklig kinetisk energi och felaktig geometrisk orientering kan det hända att kollisionen inte resulterar i en reaktion.

Otillräcklig kinetisk energi:

För att en reaktion ska ske mellan två partiklar måste de ha tillräcklig kinetisk energi för att övervinna aktiveringsenergibarriären. Om partiklarna inte har tillräckligt med energi för att nå denna energinivå kommer kollisionen att vara elastisk, vilket innebär att partiklarna kommer att studsa av varandra utan att någon kemisk reaktion äger rum.

Felaktig geometrisk orientering:

Även om det finns tillräcklig kinetisk energi måste även den geometriska orienteringen av de kolliderande partiklarna vara gynnsam för att en reaktion ska inträffa. Till exempel, i vissa kemiska reaktioner måste molekylerna kollidera med rätt orientering för att deras atomära orbitaler ska överlappa varandra effektivt och bilda nya bindningar. Om orienteringen av partiklarna inte är lämplig kan det hända att kollisionen inte resulterar i en reaktion.

Sammanfattningsvis kan otillräcklig kinetisk energi och felaktig geometrisk orientering både hindra uppkomsten av en kollision eller förhindra att en reaktion äger rum, även om partiklarna har tillräckligt med energi.