Så här fungerar det:

* konstant volym: Gasens volym förblir oförändrad.

* Direkt proportionalitet: När gasens temperatur ökar ökar trycket också proportionellt. Detta innebär att om du fördubblar temperaturen (i Kelvin) kommer du att fördubbla trycket.

Matematiskt uttryck:

Gay-Lussacs lag kan uttryckas matematiskt som:

P₁/t₁ =p₂/t₂

Där:

* P₁ är det initiala trycket

* T₁ är den initiala temperaturen (i Kelvin)

* P₂ är det slutliga trycket

* T₂ är den slutliga temperaturen (i Kelvin)

Viktig anmärkning: Temperaturen måste alltid uttryckas i Kelvin (K) vid användning av denna lag.