1. Lone par-lone par avstötning är starkast: Ensamma par, när de är närmare den centrala atomen, upplever den starkaste avstötningen. Detta beror på att de inte delas med en annan atom och lockas starkare till kärnan.
2. Lone parbindande paravstötning är mellanliggande: Lone -par avvisar bindningspar starkare än att bindningspar avvisar varandra. Detta beror på att den ensamma parelektrondensiteten är koncentrerad närmare den centrala atomen, medan bindningsparelektronerna är spridda mellan två atomer.
3. Bindning av parbindande par avstängning är svagast: Bindningspar, som delas mellan två atomer, upplever den svagaste avstötningen. Detta beror på att elektrondensiteten sprids över en större region.
Konsekvenser av avstötning av elektronpar:
* molekylform: Avstötningen mellan elektronpar tvingar molekylen att anta en specifik form som minimerar dessa avvisningar. Till exempel i metan (CH4) avvisar de fyra bindningspararna varandra lika, vilket resulterar i en tetraedral form.
* Bondvinklar: Vinklarna mellan bindningar påverkas också av styrkan i avvisningen mellan elektronpar. Till exempel, i vatten (H2O), avvisar de två ensamma paren på syreatomen de två bindningspar, vilket komprimerar H-O-H-bindningsvinkeln till 104,5 grader.
* hybridisering: I vissa fall kan repulsionen mellan elektronpar leda till hybridisering av atomorbitaler, där orbitaler i olika former och energier blandas för att bilda nya hybrid orbitaler som är mer stabila.
Sammanfattningsvis: Elektronpar i VSEPR -teorin uppför sig som laddade föremål och avvisar varandra för att minimera deras interaktioner. Den relativa styrkan hos dessa avvisningar bestämmer molekylens form och vinklarna mellan dess bindningar.
