* molekylgeometri: Pcl₃ har en trigonal pyramidform på grund av det ensamma elektronparet på fosforatomen. Denna asymmetriska form leder till ett permanent dipolmoment.
* polaritet: Elektronegativitetsskillnaden mellan fosfor och klor skapar en polär bindning, vilket resulterar i ett netto dipolmoment för hela molekylen.
Andra krafter närvarande men svagare:
* London Dispersion Forces: Medan de är svagare, är Dispersion Forces i London alltid närvarande mellan molekyler på grund av tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning.
* vätebindning: PCL₃ uppvisar inte vätebindning eftersom den saknar en väteatom bunden till en mycket elektronegativ atom som syre eller kväve.
Sammanfattningsvis: Medan Dispersion Forces i London är närvarande är den dominerande intermolekylära kraften i PCL₃ dipol-dipolinteraktion på grund av dess permanenta dipolmoment.
