* Elektronparavstötning: Ensamma par och bindningspar av elektroner runt en central atom avvisar alla varandra. Denna avstötning är baserad på principen att minimera elektronelektroninteraktioner.
* ensamma par kontra bindningspar: Lone -par är lokaliserade på den centrala atomen, medan bindningspar delas mellan två atomer. Denna skillnad i elektronfördelning gör att ensamma par utövar en starkare avvisande kraft än bindningspar.
* resulterande bindningsvinkelförändringar: Den starkare avstötningen från ensamma par får bindningspar att skjutas närmare varandra, vilket resulterar i en mindre bindningsvinkel än väntat från den ideala geometri baserat enbart på bindningspar.
Exempel:
* Vatten (H2O): Syre har två ensamma par och två bindningspar. Den ideala geometrien skulle vara tetraedral med bindningsvinklar på 109,5 °. De ensamma paren skjuter emellertid bindningsparen närmare varandra, vilket resulterar i en bindningsvinkel på 104,5 °.
generaliseringar:
* fler ensamma par =mindre bindningsvinklar: Ju mer ensamma par en atom har, desto mindre blir bindningsvinklarna.
* ensam parbindningsparavstötning> Bondparbindningsparavstötning: Avstötningen mellan ett ensamt par och ett bindningspar är starkare än avvisningen mellan två bindningspar.
Viktig anmärkning:
Medan ensamma par påverkar bindningsvinklar, spelar andra faktorer som storleken på den centrala atomen och elektronegativiteten hos de omgivande atomerna också en roll.
Att förstå hur ensamma par påverkar bindningsvinklar är avgörande för att förutsäga molekylernas former och deras kemiska egenskaper.
