* Principal Quantum Number (N): Detta beskriver elektronens energinivå. Det kan vara alla positiva heltal (1, 2, 3, ...). Större värden indikerar högre energinivåer.
* vinkelmoment eller azimutalt kvantantal (L): Detta beskriver formen på elektronens orbital och har värden som sträcker sig från 0 till N-1.
* l =0:s orbital (sfärisk)
* l =1:p orbital (hantelformad)
* l =2:d orbital (mer komplex form)
* l =3:f orbital (ännu mer komplex form)
* Magnetiskt kvantantal (ML): Detta beskriver orienteringen av orbitalet i rymden. Det kan ta på heltal från -l till +l, inklusive 0. Till exempel:
* l =0 (s orbital):ml =0
* l =1 (p orbital):ml =-1, 0, +1
* l =2 (d orbital):ml =-2, -1, 0, +1, +2
* Spin Quantum Number (MS): Detta beskriver det inre vinkelmomentet hos en elektron, som är kvantiserad och kallas snurr. Elektroner uppför sig som om de snurrar och skapar ett magnetfält. Det kan ha två värden:
* MS =+1/2 (snurra upp)
* MS =-1/2 (snurra ner)
Svaret:
Frågan frågar vilket kvantantal en elektron kan inte ha. Svaret är ingen av dem . Varje elektron i en atom måste ha en specifik uppsättning av dessa fyra kvantnummer för att beskriva dess tillstånd.
Det finns emellertid begränsningar för kombinationerna av kvantantal:
* n Måste vara ett positivt heltal.
* l Måste vara mellan 0 och N-1.
* ml Måste vara mellan -l och +l.
* ms kan endast vara +1/2 eller -1/2.
Viktig anmärkning: Pauli -uteslutningsprincipen säger att inga två elektroner i samma atom kan ha samma uppsättning av alla fyra kvantantal. Det är därför du inte kan ha två elektroner i samma orbital med samma snurr.
