Här är varför:
* Intermolekylära krafter: Även om mycket svagare än bindningarna inom molekyler, finns intermolekylära krafter (som van der Waals -krafter) mellan gasmolekyler. Dessa krafter är ansvariga för saker som kondensation av gaser till vätskor.
* kollisioner: Gaspartiklar kolliderar ständigt med varandra och väggarna i deras behållare. Dessa kollisioner kan betraktas som en form av "dra" kraft, eftersom de ändrar partiklarnas riktning och hastighet.
Men uttalandet är delvis sant i den meningen att:
* De attraktiva krafterna är mycket svaga: Jämfört med krafterna inom vätskor och fasta ämnen är de attraktiva krafterna mellan gaspartiklar försumbara.
* Partiklarna är långt ifrån varandra: Gasmolekyler rör sig ständigt och har en stor åtskillnad mellan dem, vilket ytterligare minskar styrkan hos alla attraktiva krafter.
Sammanfattningsvis: Det finns svaga attraktiva krafter mellan gaspartiklar, men de är så svaga och partiklarna är så långt ifrån varandra att dessa krafter ofta anses vara försumbara när det gäller att beskriva gasens beteende. Det är därför vi ofta pratar om gaspartiklar som om de var helt oberoende av varandra.
