* kinetisk molekylär teori: Gasens beteende förklaras av den kinetiska molekylteorin. En av de viktigaste principerna är att Den genomsnittliga kinetiska energin för gasmolekyler är direkt proportionell mot den absoluta temperaturen.

* Temperatur och hastighet: Kinetisk energi är relaterad till molekylernas hastighet. Därför ökar om du ökar temperaturen på en gas, medelhastigheten för molekylerna.

* styv behållare: I en styv behållare är volymen konstant. Detta innebär att gasmolekylerna har ett fast utrymme att röra sig i.

* ökade kollisioner: När molekylerna rör sig snabbare, kolliderar de med väggarna i behållaren oftare och med större kraft. Det är därför trycket inuti behållaren ökar när du värmer upp gasen.

Sammanfattningsvis: I en styv behållare, när hastigheten på gasmolekyler ökar (på grund av en temperaturökning) ökar trycket inuti behållaren också på grund av den ökade frekvensen och kraften för kollisioner med väggarna.