Förstå koncepten

* Idealisk gaslag: Den ideala gaslagen beskriver förhållandet mellan tryck (p), volym (v), temperatur (t) och antalet mol (n) för en idealisk gas:pv =nrt.

* konstant volym: Eftersom behållaren är styv förblir volymen (v) konstant.

* Direkt proportionalitet: Den ideala gaslagen visar att trycket (P) är direkt proportionellt mot temperaturen (T) när volym (V) och mol (N) är konstant.

Beräkningar

1. Konvertera temperaturer till Kelvin:

* 2 ° C + 273,15 =275,15 K

* 10 ° C + 273,15 =283,15 K

2. Ställ in en andel:

Eftersom volym och mol är konstant kan vi skriva:

P₁/t₁ =p₂/t₂

Där:

* P₁ =initialtryck (3,0 atm)

* T₁ =initial temperatur (275,15 K)

* P₂ =slutligt tryck (okänt)

* T₂ =sluttemperatur (283,15 K)

3. Lös för P₂:

* P₂ =(p₁ * t₂) / t₁

* P₂ =(3,0 atm * 283,15 K) / 275,15 K

* P₂ ≈ 3,09 atm

svar

Trycket i behållaren kommer att öka till cirka 3,09 atmosfärer När temperaturen höjs till 10 grader Celsius.