Här är en uppdelning:
1. Ökande atommassa: Han listade element i ordning av att öka atommassan, med början med det lättaste elementet, väte. Detta var den primära organisationsprincipen.
2. Liknande kemiska egenskaper: Han märkte återkommande mönster i elementens kemiska egenskaper. Element med liknande egenskaper dök upp med regelbundna intervall i hans bord.
3. perioder och grupper: Mendeleev arrangerade element i rader som kallas perioder och kolumner som kallas grupper . Element i samma grupp delade liknande kemiska egenskaper.
Det är viktigt att notera att Mendeleevs periodiska tabell inte var perfekt. Det hade vissa felaktigheter på grund av den begränsade förståelsen av atomstrukturen vid den tiden. Till exempel placerade han Tellurium (TE) före jod (i) även om jod har en något lägre atommassa. Detta berodde på att han insåg att jod passade bättre i grupp VII med de andra halogenerna baserat på dess kemiska egenskaper.
Nyckelfunktioner i Mendeleevs periodiska tabell:
* Förutsägbar kraft: Mendeleev lämnade luckor i sitt bord för element som ännu inte skulle upptäckas. Han använde de periodiska trenderna för att förutsäga egenskaperna hos dessa oupptäckta element.
* Basis för modern periodisk tabell: Mendeleevs bord lägger grunden för det moderna periodiska tabellen, som är baserat på atomantal istället för atommassa.
Hans innovativa arbete revolutionerade förståelsen för kemiska element och deras relationer och gav en ram för framtida upptäckter inom kemi.
