typer av atomradie:
* kovalent radie: Halva avståndet mellan kärnorna i två identiska atomer bundna samman kovalent.
* Metallisk radie: Halva avståndet mellan kärnorna i två intilliggande atomer i ett metalliskt fasta ämnen.
* van der Waals radie: Halva avståndet mellan kärnorna i två icke-bundna atomer som bara rör vid.
Faktorer som påverkar atomradie:
* Antal elektronskal: Atomer med fler elektronskal är större. När du flyttar ner en grupp på det periodiska bordet ökar antalet elektronskal, vilket leder till en större atomradie.
* Effektiv kärnkraftsavgift: Den effektiva kärnkraften är den positiva laddningen som de yttersta elektronerna upplever. En högre effektiv kärnkraft drar elektronerna närmare kärnan, vilket resulterar i en mindre atomradie. Detta händer när du rör dig över en period på periodiska tabellen, eftersom antalet protoner ökar, vilket ökar den positiva laddningen.
* Skyddseffekt: Inre elektroner skyddar de yttre elektronerna från full kärnkraft. Ju mer inre elektroner det finns, desto svagare blir den effektiva kärnkraften. Detta bidrar till ökningen av atomradie när du flyttar ner en grupp.
Nyckeltrender i atomradie:
* över en period (vänster till höger): Atomradie minskar i allmänhet på grund av ökande effektiv kärnkraft.
* ner en grupp (topp till botten): Atomradie ökar i allmänhet på grund av tillsats av fler elektronskal.
Betydelse av atomradie:
Atomisk radie spelar en avgörande roll för att förstå:
* kemisk bindning: Det påverkar bindningslängden och styrkan hos bindningar mellan atomer.
* reaktivitet: Atomer med större atomradier tenderar att vara mindre reaktiva eftersom deras yttre elektroner är längre från kärnan och mindre lätt dras bort.
* Fysiska egenskaper: Atomradie påverkar egenskaper som smältpunkt, kokpunkt och densitet.
Obs: Atomradie är bara en aspekt av en atomstorlek. Andra faktorer som elektronaffinitet, joniseringsenergi och elektronegativitet bidrar också till en atoms övergripande beteende.
