1. Elektronisk konfiguration:
* Full konfiguration: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹ 3D⁵
* kondenserad konfiguration: [Ar] 4s¹ 3d⁵
2. Förstå Aufbau -principen och Hunds regel:
* aufbau princip: Elektroner fyller orbitaler i ordning av ökande energinivåer.
* junds regel: Elektroner kommer individuellt att ockupera varje omlopp i ett underskal innan de fördubblas i någon omlopp.
3. Orbitaldiagram:
* 4s: Denna orbital har en enda elektron, representerad som en UP -pil (↑).
* 3d: Detta underskal har fem orbitaler (DXY, DYZ, DXZ, DX²-Y², DZ²), var och en som kan hålla två elektroner. Enligt Hunds regel kommer var och en av de fem 3D -orbitalerna att få en elektron innan någon parning inträffar.
Orbitaldiagram för CR:
`` `
↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
_ _ _ _ _
4S | | | | |
_ _ _ _ _
3D | ↑ | ↑ | ↑ | ↑ | ↑ |
_ _ _ _ _
`` `
Förklaring:
* Chromiums undantag: Du kanske märker att den förväntade konfigurationen skulle vara [ar] 4s² 3d⁴. Chromium har emellertid ett halvfylld 3D-underskal, vilket är mer stabilt än att ha en fylld 4S-orbital och ett delvis fyllt 3D-underskal. Detta beror på den extra stabiliteten i att ha ett halvfylld underskal.
Låt mig veta om du har ytterligare frågor!
