* Reaktionsmekanism: Hastighetslagen återspeglar mekanismen för reaktionen, som är serien av steg som inträffar på molekylnivå. Den balanserade ekvationen visar endast den totala stökiometrien, inte de enskilda stegen.
* Elementära steg: Hastighetslagar bestäms av det långsammaste steget i reaktionsmekanismen, känd som det hastighetsbestämmande steget. Detta steg kan involvera olika reaktanter eller mellanprodukter än de som visas i den totala balanserade ekvationen.
* Molekylitet: Hastighetslagens exponenter (reaktionsordningar) motsvarar molekyliteten i det hastighetsbestämmande steget. Detta innebär att de representerar antalet molekyler som är involverade i det specifika steget, som kan skilja sig från de stökiometriska koefficienterna i den balanserade ekvationen.
till exempel:
Tänk på reaktionen av väte och jod för att bilda vätejodid:
H₂ (g) + i₂ (g) → 2Hi (g)
Den balanserade ekvationen antyder en enda stegreaktion, men experimentellt har hastighetslagen visat sig vara:
Rate =k [h₂] [i₂]
Detta indikerar att det hastighetsbestämmande steget involverar kollisionen av en vätemolekyl och en jodmolekyl, inte en samtidig reaktion av flera molekyler som den balanserade ekvationen kan innebära.
Sammanfattningsvis:
Räntelagar är baserade på reaktionsmekanismen, som är en komplex serie steg. Denna mekanism kan inte bestämmas helt enkelt genom att titta på den balanserade ekvationen. Därför är experiment nödvändiga för att bestämma hastighetslagen och förstå hur reaktionen fortsätter på molekylnivå.
