1. London Dispersion Forces (LDF): Dessa är den svagaste typen och förekommer mellan alla molekyler, till och med icke -polära. De uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning och skapar tillfälliga dipoler.
2. dipol-dipolkrafter: Dessa förekommer mellan polära molekyler med permanenta dipoler. Den positiva änden av en molekyl lockas till den negativa änden av en annan.
3. vätebindning: Detta är en speciell typ av dipol-dipolinteraktion som uppstår mellan en väteatom bunden till en mycket elektronegativ atom (som syre, kväve eller fluor) och ett elektronpar på en annan molekyl. Det är den starkaste typen av van der Waals -kraft.
Även om det här är de tre huvudtyperna, är det viktigt att notera att det också finns subtyper inom dessa kategorier, till exempel:
* Dipolinducerade dipolkrafter: Dessa förekommer när en polär molekyl inducerar en tillfällig dipol i en icke -polär molekyl.
* Omedelbar dipolinducerade dipolkrafter: Detta är ett annat namn för London Dispersion Forces.
Det är också viktigt att komma ihåg att dessa krafter är svaga Jämfört med andra typer av bindning, såsom kovalenta eller joniska bindningar.
